(16分)酚是一类重要的化工原料,以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成。
已知:
(1)化合物A的分子式为 ,其分子中含氧官能团的名称是 。
(2)G的结构简式为 ;⑤的反应条件是 ;⑧的反应类型是 。
(3)阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为 。
(4)写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式 。
a.苯环上只有两个取代基;
b.能发生银镜反应;
c.能与NaHCO3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体;
d.分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢。
(5)研究人员高效地实现了吲哚化合物与醇类、酚类、CO和O2,在一定条件下直接发生插羰氢酯基化反应。结合反应①,试写出由2-甲基吲哚()合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反应方程式 。
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z为地壳中含量最多的金属元素,下列说法中正确的是
A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.原子半径:Q>W>Z>Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W>Z
D.X及Q的气态氢化物相反应,形成的化合物为离子化合物
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加热 | 未出现红色沉淀 | 葡萄糖中不含有醛基 |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO |
C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量锌反应,用排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HA酸性比HB强 |
D | 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 | 红色逐渐褪去 | Na2CO3溶液中存 在水解平衡 |
常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.曲线起点处水的电离程度最大,可用pH试纸测定溶液pH
B.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氯气~氯水体系中:c(H+)=c(Cl2) +c(HClO)+c(ClO-)
D.③点所示溶液中:c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)
已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中,合理的一项是
A.一段时间后Zn电极逐渐溶解
B.该装置中Cu极为正极,发生还原反应
C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-=2H+
D.电流方向:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.高温、高压、催化剂条件下,1 mol N2与足量H2充分反应转移的电子数为6 NA
B.将NO2和NO混合,标准状况下,22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 NA
C.常温下,10 L pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 1NA
D.将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为NA