下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 硝酸和氨水能溶解Ag2O | Ag2O是两性氧化物 |
B | HCl与Na2SO3溶液反应生成SO2 | 用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的少量HCl |
C | 苯分子中不存在碳碳双键 | 苯不能被酸性KMnO4氧化 |
D | 向CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | CaCO3是难溶物 |
下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是
A．Na+、NH4＋、AlO2—、SiO32- B．Ca2+、NH4＋、NH3﹒H2O、CH3COO－
C．Cr2O72-、H＋、C2H5OH、NO3— D．Cu2＋、SO42- 、HS—、Cl—
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数是3NA
B．18g重水（D2O）含有的电子数为9NA
C．pH=2的醋酸加水稀释到10倍后，溶液中H+ 数目大于0.001NA
D．标准状况下，NA个CH3OH分子的体积约是22.4L
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化
C．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
（16分）实验室从含碘废液（含有H2O 、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：
（1）向废液中加入Na2SO3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 。
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是 。
（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I2形态；假设二：没有I－形态；假设三：有IO3－形态。
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
|
| 假设一成立 |
②若假设三成立，请写出生成IO3－的离子方程式 。
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL。
已知：IO3－+ 5I－+6H+ =3H2O+3I2，I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－。测定时，判断达到滴定终点的现象为 。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）。
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 。
（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓；
②Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ + 2H+。
请回答：
（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有 （填化学式）
等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式 。
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为 。
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）： ； 。
（4）滤渣1的主要成分是 。若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式 。
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质 （填化学式）的含量。
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是 、 、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。
