X、Y、Z、W、T五种元素,其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如下表,X元素的单质是空气中含量最多的成分。W的单质有毒气体,常用于自来水的消毒杀菌,下列说法正确的是
A.原子半径:T>W>Z
B.元素T与X的原子序数相差15
C.T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
D.X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 硝酸和氨水能溶解Ag2O | Ag2O是两性氧化物 |
B | HCl与Na2SO3溶液反应生成SO2 | 用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的少量HCl |
C | 苯分子中不存在碳碳双键 | 苯不能被酸性KMnO4氧化 |
D | 向CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | CaCO3是难溶物 |
下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是
A.Na+、NH4+、AlO2—、SiO32- B.Ca2+、NH4+、NH3﹒H2O、CH3COO-
C.Cr2O72-、H+、C2H5OH、NO3— D.Cu2+、SO42- 、HS—、Cl—
已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时,转移电子数是3NA
B.18g重水(D2O)含有的电子数为9NA
C.pH=2的醋酸加水稀释到10倍后,溶液中H+ 数目大于0.001NA
D.标准状况下,NA个CH3OH分子的体积约是22.4L
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化
C.煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
D.棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
(16分)实验室从含碘废液(含有H2O 、CCl4、I2、I-等)中回收碘,操作过程如下:
(1)向废液中加入Na2SO3 溶液,发生“还原”反应的离子方程式为 。
(2)“氧化”操作在三颈烧瓶中进行(如图一),将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是 。
(3)某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:
假设一:没有I2形态;假设二:没有I-形态;假设三:有IO3-形态。
①请设计实验证明假设一成立(试剂自选)。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
|
| 假设一成立 |
②若假设三成立,请写出生成IO3-的离子方程式 。
(4)该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验:
①准确称取加碘盐m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为V mL。
已知:IO3-+ 5I-+6H+ =3H2O+3I2,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时,判断达到滴定终点的现象为 。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示,Mr(KIO3)=214 )。
②在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因 。