Question

室温下，将0.2 mol·L^-1的一元酸HA和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是

A．0.1mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中，水电离出来的c（H⁺)相等

B．混合后溶液中：c（HA)＞c（Na ⁺)＞c（A^－)＞c（OH^－)

C．混合后溶液中：c（A^－) + c（HA)＝0.2 mol·L^-1

D．混合后溶液中：c（Na⁺) + c（H⁺)＝c（A^－) + c（OH^－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：0.2 mol·L-1的一元酸HA和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A－水解能力大于HA的电离，HA是弱酸，A、HA是弱酸，NaOH是强碱，对水的抑制不相同，故A错误；B、经上述分析，混合后溶液离子浓度大小：c（HA)>c（Na＋)>c（A－)>c（OH－)，故B说法正确；C、根据元素守恒c（A－)＋c（HA)=0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，故C错误；D、根据溶液呈现电中性，c（Na +) + c（H+)＝c（A－) + c（OH－)，故D说法正确。

考点：考查离子浓度大小比较。