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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓H2SO4有吸...

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥NH3

B

二氧化硅不与任何酸反应

可用石英制造耐酸容器

C

铝具有强还原性

可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D

铜的金属活泼性比铁的

在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

 

 

C 【解析】 试题分析:A、NH3是碱性气体,浓硫酸是酸,发生中和反应,不能干燥NH3,故A说法错误;B、常温下,SiO2可以和氢氟酸反生反应,,故B说法错误;C、铝热反应利用了铝的强还原性,化合价升高,被氧化,故C说法正确;D、原电池形成条件之一:活动性强的金属作负极,铁作负极,加速铁的腐蚀,故D说法错误。 考点:考查元素及其化合物性质、化学原理等知识。  
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考点分析:
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NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,22.4L氧气与金属钠完全反应,转移的电子数一定是4NA

B.常温常压下,1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA

C.1L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中,含有Fe3+粒子数为0.2 NA

D.标准状况下,0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA

 

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在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.NH4+ 、Al3+ 、NO3、AlO2          B.Na+ 、Fe3+、HSO3、OH

C.Cu2+ 、NH4+、SO42、Cl          D.K+ 、H+ 、I、ClO

 

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下列说法中,错误的

A.乙酸乙酯、油脂都属于酯类,但不是同系物

B.误服重金属盐,立即服用豆浆或牛奶可解毒

C.蔗糖、纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖

D.煤的干馏可以得到苯等芳香烃

 

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16分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然

氨气具有还原性,氨气能否象H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:

(一)制取氨气

1)实验室用装置A可快速制取氨气,写出反应的化学方程式                        

(二)实验探究

该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物,实验装置夹持及尾气处理装置未画出)图如下:

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(2)该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果的准确性,你对该装置的改进措施是                  

(3)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式                              

(三)问题讨论

(4)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末,在酸性溶液中,Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:                                

(5)在解决了问题(1)后,又有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98 g Cu(OH)2固体,加热到80~100时,得到黑色固体粉未,继续加热到1000以上,黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量,A的质量为72 g。

据此可推得A为           ,请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式                      ,由此得到的结论是                                                   

 

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(16分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:

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(1)锌浮渣利用硫酸浸出后,将滤渣1进行再次浸出,目的是               

(2)净化1是为了Mn2+转化为MnO2而除去,试写出该反应的离子方程式         

(3)90℃时,净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图。pH值中等时,虽有利于Fe2+转化为Fe3+但残留铁的浓度仍高于pH3~4时的原因是                        

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(4)滤渣3的主要成份为            (填化学式)。

(5)碳化在50进行,“前驱体”化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式                   碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍,其原因一是为了使Zn2+充分沉淀,二是                      

 

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