Question

常温下，下列有关溶液的叙述正确的是

A．将pH=1的醋酸和pH=13的Na OH溶液混合后，若c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)，则溶液显中性

B．在Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺) = 2c(SO₃^2－ ) + c(HSO₃^－) + c(OH^－ )

C．pH=6的CH₃COOH溶液和pH=6的NH₄Cl溶液，由水电离出的c(H⁺)均为1×10^－8mol·L^－1

D．在饱和Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) = c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃ )

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据溶液显电中性：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，若c(CH3COO－)=c(Na+)，推出c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，故A说法正确；B、根据溶液显电中性：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，故B错误；C、pH=6的CH3COOH溶液：c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－8，c(OH－)是由水电离产生的，等于水电离产生c(H＋)，即水电离产生c(H＋)=10－8，pH=6的NH4Cl溶液：属于盐溶液，则水电离产生的c(H＋)=10－6，故C错误；D、根据物料守恒：c(Na+) = 2(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3 )，故D错误。

考点：考查离子浓度大小等知识。