被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>R>T
B．气态氢化物的稳定性：W<R<T
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C．该有机物的分子式为C7H6O3
D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
下列推断正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病
D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中
（16分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）碳与浓硝酸反应的方程式 。甲同学的实验应该在_____ 中进行，才符合化学实验安全性的要求。
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用 （结合方程式与文字表述）。
（4）C装置中出现的现象是 ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的离子方程式 。
（16分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。
（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。
（2）“氧化”的目的是 。检验Fe3+已水解完全的方法是 。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 。
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是 。
②“转化”时主要反应的离子方程式为 。
（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 。
（16分）减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。
Ⅰ.（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g) + 6H2(g)
C2H4(g) + 4H2O(g) 
在0.1 MPa时，按
＝1:3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示。
b为电源的__________极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 。
Ⅱ.（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
如反应：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①Tl℃时，该反应的平衡常数K＝ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（答一种即可）。
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32－)较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。
