Question

某温度下，碳和H₂O(g)在密闭容器里发生下列反应：

①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，

②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，

当反应达到平衡时，c(H₂)=1.9mol•L^－1、c(CO)=0.1mol•L^－1。

则下列叙述正确的是

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO₂)=c(H₂)

C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动

D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A、设反应①中生成n(CO)=xmol，则n(H2)=xmol，设反应②中生成氢气的物质的量为ymol，则x+y=1.9，x-y=0.1，解得：x=1，y=0.9，CO的转化率0.9/1×100%=90%，故A错误；B、平衡时，两者浓度不相同，因反应①也要生成氢气，n(H2)=1.9>n(CO2)=0.9，故B错误；C、缩小体积，反应①向逆反应方向移动，反应②的平衡也会移动，故C错误；D、碳是固体，浓度视为常数，增加碳的量，平衡不移动，热量值不变，故D正确。

考点：考查化学平衡及计算。