W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离，则Y元素是
A．Mg B．N C．Be D．S
设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
B．将1mol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) = 2NA
C．常温常压下，3．0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0．4NA
D．2．24L的CH4中含有的C－H键数为0．4NA
维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是：
A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
C．维生素C的分子式为C6H6O6
D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
【化学—选修5：有机化学基础】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。
利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH(OH)COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是 ，A中所含官能团名称是 。
（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式_______________。
（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式 。
（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线 。
（5）物质C (C8H10O4)存在含有苯环的同分异构体，
已知：
①一个C原子上连两个羟基不稳定；
②苯环上含有4个取代基；
③分子中含有两个–CH2OH。
符合上述条件的C的同分异构体有 种，写出其中一种的同分异构体的结构简式 。
［化学一选修3：物质结构与性质](15分）
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为 键，与CN一互为等电子体的化合物分子式为 。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有
(PAN）等二次污染物。
N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。
测定大气中PM2.5的浓度方法之一是
一射线吸收法，一射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
= （填数字）。已知Kr晶体的密度为
g/cm3 ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm
（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO |
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红。该现象的结论是 。
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；
②装置乙的作用是 ；
③步骤ⅱ的目的是 ；
④该实验可得出的结论是 。
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。
