Question

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO ₂（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol·L^-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10^-37	3.00×10^-37
c（CO）/mol·L^-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO₂

B．前1s内v（X）= 1.00 mol·L^-1·s^-1

C．该回收原理运用了SO₂的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×10³⁶

Answer

C

【解析】

试题分析：A、该反应是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，正确；B、前1s内，CO的物质的量浓度减小1.00mol/L，则X的物质的量浓度增加1.00mol/L，所以v（X）= 1.00 mol·L-1·s-1，正确；C、在该反应中，S元素的化合价降低，作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，错误；D、3s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00mol/L，则X的浓度增加2.00mol/L，所以该反应的平衡常数K=2.002/[2.002×（3.00×10-37）]= 3.33×1036，正确，答案选C。

考点：考查对反应速率、平衡常数的计算