Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子核外电子排布式是              。

（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为                   。

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为             。

（4）D单质比化合物DA的熔点     （填“高”或“低”），理由是                。

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式                            。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；

（2）平面三角形；

（3）N>C>Si；

（4）低；晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si－Si键比Si－C键长，键能低，所以晶体硅熔点低；

（5）5C2O42-＋2MnO4-＋16H+ 10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；

【解析】

试题分析：B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则B为N元素，其第一电离能比C、O的都大，：A与B同周期，所以A是第二周期元素，A原子核外有两个未成对电子，且A的原子序数小于B，则A是C元素；A与D同族，所以D是Si元素；C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），所以C是第三周期中原子半径最大的元素，为Na元素；E与C位于不同周期，则E为第四周期元素，E原子核外最外层电子数与C相同，只有1个电子，其余各层电子均充满，所以E是Cu元素。

（1）Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；

（2）N的最高价含氧酸根为NO3-，N原子的价层电子对数是3+1/2（5+1-6）=3，无孤对电子，所以空间构型是平面三角形；

（3）元素的电负性随电子层数的增加而减弱，随核电荷数的增加而增强，所以A、B、D三种元素的电负性的强弱关系是N>C>Si；

（4）晶体硅与SiC均属于原子晶体，Si单质中的Si-Si键的键长大于Si-C键的键长，所以键长短的键能大，熔点高，所以Si单质的熔点低于SiC的熔点；

（5）地壳中含量最多的元素是O元素，则C、Na、三种元素形成的原子个数比是1:1:2的两种化合物是草酸钠，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳气体、锰离子、水，离子方程式是 5C2O42-＋2MnO4-＋16H+10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

考点：考查元素的推断，原子化合物的性质判断