Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH）₂溶液中：c(NH₄⁺）=c(K⁺）=c(Ba²⁺）

B．将10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中：c(Na⁺）>c(Cl^－）>c(HCO₃^－）>c(CO₃^2－）

C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺）+c(Na⁺）= c(HCO₃^－）+c(CO₃^2－）

D．0.2 mol·L^－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH^－）+c(A^－）=2c(H⁺）+c(HA）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH）2溶液中：c(NH4+）=c(K+）=2c(Ba2+），A错误；B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，开始盐酸过量产生CO2，最终所得溶液是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，则溶液中c(Na+）>c(Cl－） >c(CO32－） >c(HCO3－），B错误；C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，根据电荷守恒可知c(NH4+）+c(Na+）+c(H+）=c(OH—） +c(HCO3－）+2c(CO32－），则溶液中c(NH4+）+c(Na+）＝c(HCO3－）+2c(CO32－），C错误；D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液是由HA和NaA组成的，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒c(Na+）+c(H+）=c(OH—） +c(A－）和物料守恒2c(Na+）=c(HA） +c(A－）可知溶液中2c(OH－）+c(A－）=2c(H+）+c(HA），D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较