有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：
A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH）2溶液中：c(NH4+）=c(K+）=c(Ba2+）
B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na+）>c(Cl－）>c(HCO3－）>c(CO32－）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+）+c(Na+）= c(HCO3－）+c(CO32－）
D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－）+c(A－）=2c(H+）+c(HA）
有机物A的分子式为C6H12O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有
A．33种 B．31种 C．28种 D．19种
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA
B．18g重水(D2 O）所含的电子数为10NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
D．标准状况时，1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为0.1NA
下列评价及离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | 评价 |
A | H+、Fe2+、NO3—、Cl— | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O |
B | Na+、CO32—、Cl—、Al3+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH）3↓+3CO2↑ |
C | Fe3+、K+、SCN—、Br— | 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe3++3SCN—===Fe(SCN）3↓ |
D | HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3—+OH—===CO2↑+H2O |
