Question

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

	表述I	表述Ⅱ
A	同一主族元素原子的最外层电子数相同	在形成化合物时，同一主族元素的化合价都相同
B	在水中，KCl的溶解度比I2的溶解度大	KCl晶体中Cl^－与Na^+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
C	P4O10、C6H12O6(葡萄糖)均属于非电解质	P4O10、C6H12O6的水溶液均不导电
D	Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小	通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高

Answer

D

【解析】

试题分析：A. 同一主族元素原子的最外层电子数相同，但是在形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定都相同，错误。B.在水中，离子化合物KCl的溶解度比由分子构成的物质I2的溶解度大，是由于水分子是极性分子，KCl是离子化合物，二者结构性质，而I2是由非极性分子构成的物质，结构不相似。所以根据相似相容原理，可知在水中，KCl的溶解度比I2的溶解度大，与KCl晶体中Cl－与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力大小无关，错误。C.P4O10、C6H12O6(葡萄糖)均属于非电解质，但是P4O10溶于水会形成H3PO4，能够电离产生自由移动的离子，因此可以导电；而C6H12O6不会发生反应形成电解质，因此水溶液不能导电，错误。D.Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小，所以形成的物质CH4分子比SiH4分子稳定性高，正确。

考点：考查有关物质性质、结构的表述的正误及相互关系的正误判断的知识。