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在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+...

1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeOs+COg满分5 manfen5.comFes+CO2g△H=a kJ/mola >0,该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时,若cCO=0.100 mol/L,则cCO2=0.0263 mol/L

 

D 【解析】 试题分析:A. 根据热化学方程式可知,若生成1 mol Fe,则吸收的热量等于a kJ,A错误;B. 正反应是放热反应,若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率也加快,化学平衡正向移动,B错误;C. 反应前后体积不变,压强始终不变,若容器内压强不随时间变化,不能判断该反应已达到化学平衡状态,C错误;D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则根据平衡常数可知c(CO2)=0.1mol/L×0.263=0.0263 mol/L,D正确,答案选D。 考点:考查反应热、平衡常数计算及外界条件对反应速率和平衡状态的影响  
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考点分析:
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用CO合成甲醇CH3OH的化学方程式为COg+2H2g满分5 manfen5.comCH3OHg ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

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A.温度:

T1>T2>T3

 

B.正反应速率:

υaυc

υbυd

C.平衡常数:

Ka>Kc

Kb=Kd

D.平均摩尔质量:

Ma<Mc

Mb>Md

 

 

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已知下列热化学方程式:Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gH= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4s+COg=3FeO s+CO2g H= +640.5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A.-218 kJ•mol-1        B.-109kJ•mol-1

C.+218 kJ•mol-1        D.+109 kJ•mol-1

 

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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4s+COg满分5 manfen5.comMgOs+CO2g+SO2gΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

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