下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn
下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A．NaHSO3（s）＝Na2SO3（s）+H2O （g）+SO2（g）
B．N2O3 （l）＝NO2（g）＋NO（g）
C．MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g）
D．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是
A．原子半径大小：W ＞X
B．气态氢化物的沸点：Y＞X
C．简单阴离子的还原性：Y ＞ Z
D．气态氢化物的稳定性：X ＞ Y
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe（OH）2＋2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O
将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）
2Z（g）；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是
选择 | 改变的条件 | 正、逆反应速率变化 | 新平衡和原平衡比较 |
A | 升高温度 | 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 | X的体积分数变大 |
B | 增大压强 | 正反应速率增大，逆反应速率减小 | Z的浓度不变 |
C | 减小压强 | 正、逆反应速率都减小 | Y的体积分数变大 |
D | 充入一定量Z | 逆反应速率增大 | X的体积分数变大 |
下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，
以下有关的推断中正确的
① M是电源的负极
② B中Cu电极的质量减少
③ C中溶液的pH升高
④ D中溶液的pH下降
⑤ B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀
⑥ 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D
A．只有⑤⑥ B．只有③④⑤⑥ C．全部 D．除②
