某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：Al-3e－+3OH-===Al（OH）3↓
C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性
将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）
2N2O4 （g）＋O2 （g）； ②N2O4 （g）2NO2 （g）。达到平衡时，c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a。下列说法正确的是：
A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气
B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol
C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH
D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2
下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、SiO32—
B．在0.1mol／L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72—、S2－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在0.1mol／L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.3v逆（C）=2v正（B） D.气体的平均相对分子质量
