现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol/L的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
反应2A（g）
2B（g）＋E（g）ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
已知反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)
已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1 kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2 kJ/mol ；
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3 kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为
A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2 C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q2
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝ 2CO（g）＋O2（g）反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
下列说法中正确的是
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH = +11.9kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3l kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH = + 285.8 kJ·mol-1
