Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂），则下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁   mol·L^－1·min^－1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．反应在t1min内消耗CO的物质的量是1.20mol—0.80mol＝0.40mol，则生成氢气是0.4mol，所以平均速率为v(H2)＝＝0.20/t1 mol·L－1·min－1，A错误；B．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=0.8mol÷2L =0.4mol/L，c（H2O）=0.2mol÷2L =0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.4mol÷2L =0.2mol/L，则k=，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，因此正反应为放热反应，B错误；C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，平衡向正反应方向进行，则与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，C错误；D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，则

CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）

开始（mol） 0.6 1.2 0 0

转化（mol） x x x x

平衡（mol） 0.6-x 1.2-x x x

反应前后体积不变，则可以用物质的量表示浓度计算K，即，解得x=0.4mol，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态计算