某温度下,将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH<0。当反应进行一段时间后,测得A减少了n mol,B减少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是
A.达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B.保持温度不变,再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B,平衡不移动
C.保持温度不变,再向容器中充入n mol A 和n mol B,A、B的转化率均不变
D.图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况,t1时刻可能是减少了A的浓度,增加了C的浓度
下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:
L(s)+G(g) 2R(g)ΔH<0。在图中,Y轴是指
A.平衡混合气中G的质量分数 B.平衡混合气中R的质量分数
C.G的转化率 D.L的转化率
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2),则下列说法正确的是
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率减小
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
C.升高温度,平衡逆向移动
D.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
可逆反应 CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g),在密闭容器中反应。 已知温度为749K时,K = 1,当CO的起始浓度为2 mol·L-1,H2O的起始浓度为6mol·L-1,达到平衡时,CO的转化率为
A.80% B.75% C.50% D.25%
在一定温度下,把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3M(g)+N(g) XP(g)+2W(g),5 min后反应达到平衡,容器内的压强变小,已知W的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1,下列说法错误的是
A.X的值为1 B.M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1
C.M的转化率为60% D.平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1