Question

（8分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：

（1）B在元素周期表中的位置是                   。

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是        。

E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为                        。

（3）E在D₂中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：               。

Answer

（每空2分，共8分）（1）第二周期第 IVA族

（2）H2SO4 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （3）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，则E和F一定是Na和Al，G是S或Cl。A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，则A一定是H，D和G的质子数之和＝24，因此D是O，G是S，所以B是C，C是N。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期第 IVA族。

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是H2SO4。E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（3）E在D2中燃烧生成化合物X，X是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式是。

考点：考查元素推断的应用