下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:Ca2+ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O
C．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32－ + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－ ＝ 2C1－ + I2
下列说法全不正确的是
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A．①② ⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥
下列有机物的命名正确的是
A．
： 2—乙基—1，3—丁二烯
B．CH3CH2CH2CH2OH：丁醇
C．
：甲苯
D．HOCH2CH2CH2OH： 1，3-二丙醇
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛
D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯
某烃的化学式为C4Hm，下列关于C4Hm的说法中正确的是
A．当m=8时，该烃与乙烯一定互为同系物
B．当m=4时，该烃一定含有碳碳双键
C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键
D．当m=10时，该烃分子中共价健数目最多
(14分)Ⅰ．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________；
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。
A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。
A．3v逆(N2)= v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m：n（填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大。目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬。某工业废水中含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，处理方法之一为“还原沉淀法”，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色) + 2H+
Cr2O72—(橙色) + H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A．c(Cr2O72—)= c(CrO42—)
B．2v(Cr2O72—) =v(CrO42—)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—，需要_______mol的FeSO4·7H2O。
