Question

(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。

（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃↑。

①生石灰应该装在____(填A或B)。

②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：

①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：____________________ 。

②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容。

提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO₃溶液

实验用品：烧杯(装有热水)、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论 （步骤1只写现象）
1	在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后                          ，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
2	往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加                ；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。	若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则 若A试管比B试管出现的银镜时间长，则

Answer

（1） ①B （2分）

②CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH—浓度增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移动，有利于NH3逸出（2分） （2分）

（2）①反应(水浴)的温度 （2分）

②

实验步骤

实验操作

预期现象及结论(步骤1只填现象)

1

边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解（2分）

先生成白色沉淀，后沉淀溶解（2分）

2

1滴NaOH溶液（2分）

则溶液pH大，反应速率快；

则溶液pH大，反应速率慢。（2分）

【解析】

试题分析：（1） ①生石灰应该装在烧瓶B中，浓氨水放在分液漏斗A中，②从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因是CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH—浓度增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移动，有利于NH3逸出。③NH3密度比空气小，要用向下排空气的方法收集，为了防止氨气与空气对流，在试管口放一团疏松的棉花，故装置是。（2）在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，会看到在溶液中显发生反应形成AgOH沉淀，然后是AgOH沉淀与过量的氨水发生反应，沉淀溶解，变为可溶性的Ag(NH3)2OH，即银氨溶液。往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加几滴NaOH溶液，使溶液显碱性；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。] 若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则则溶液pH大，反应速率慢。

考点：考查化学实验方案的设计、化学平衡移动原理的应用、溶液的配制及反应操作方法与结论的关系的正误判断的知识。