下列离子在指定条件下能大量共存的是
A.能使石蕊试液显红色的溶液中:NH4+、Fe 2+、Al3+、NO3-
B.加入NH4HCO3能产生气体的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-
C.中性透明溶液中:K+、HCO3-、NO3-、Fe3+
D.常温下由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
下列离子方程式书写正确的是
A.用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应:BrCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2↑+ HBr↑+H2O
B.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D.用侯氏制碱法制得NaHCO3 :Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4+
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA
B.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA
C.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA
D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C.奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染
D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料,用如下装置为发生装置,可制取少量氨气。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰应该装在____(填A或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因:
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气,请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后,进行乙醛的银镜反应实验,但部分同学实验时间长,且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢?请你完成如下猜想:
①猜想:因素一:银氨溶液的pH大小;因素二:____________________ 。
②你设计实验验证上述“因素一”,完成下表中内容。
提供试剂:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液
实验用品:烧杯(装有热水)、试管
实验步骤 | 实验操作 | 预期现象及结论 (步骤1只写现象) |
1 | 在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后 ,此时制得pH均约为8的银氨溶液。 |
|
2 | 往A、B试管加入3滴乙醛,然后在A试管中加 ;振荡后将两支试管放在热水浴中温热。 | 若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮,则 若A试管比B试管出现的银镜时间长,则 |
(16分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题:
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式 。
(3)“调pH”过程可以选用 。(从以下选项选择,填序号)
A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH
“滤渣2”的主要成分是 (填化学式,下同)。
(4)“试剂Y”是___________
(5)“操作1”是 ;在“操作1”时,必须采取的实验措施是 。