Question

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1，向密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t₁~t₂、t₃~t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③

A．t₂~t₃时间段，平衡向逆反应方向移动

B．t₄时刻改变的条件是减小压强

C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同

D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

Answer

D

【解析】

试题分析：A.t2～t3时正反应速率突然增大，随后又逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，A错误；B.t4时刻，化学反应速率突然减小，后又逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，如果是降低压强，平衡逆向移动，则只能是降低温度，化学反应速率减慢，平衡正向移动，B错误；C.在t2时刻增大压强，平衡正向移动，SO2 的转化率增大，平衡状态②比①的SO2转化率高，C错误；D.平衡状态①和②温度相同，平衡常数K值相同，D正确；答案选D。

考点：考查化学平衡状态的判断，化学图像的分析与判断等知识。