Question

常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列说法正确的是

A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③

B．Na₂CO₃和NaHCO₃ 溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH₃COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，、PH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B．Na2CO3和NaHCO3 溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误；答案选B。

考点：考查盐类水解的应用，电解质溶液中水的电离程度大小比较，守恒关系等知识。