Question

已知25℃时：①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l) ΔH₁＝－67.7 kJ·mol^－1

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

③Ba^2＋(aq)＋SO₄^2-(aq)===BaSO₄(s) ΔH₃＜0

下列说法正确的是

A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H^＋(aq)＋F^－(aq) ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋ 2H₂O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据盖斯定律，HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4 kJ·mol－1＜0，A错误；B.中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的量无关，B错误；C.根据中和热的定义，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1，表示强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热，C正确；D.由反应③知，若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水，放出的热量增多，即ΔH＜－114.6 kJ·mol－1，D错误；答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，中和热的判断。