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已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是 A. B. C....

已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是

A.满分5 manfen5.com        B.满分5 manfen5.com       C.满分5 manfen5.com         D.满分5 manfen5.com

 

 

D 【解析】 试题分析:R2+离子核外有a个电子,根据阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子符号为,答案选D。 考点:考查原子结构及构成。  
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(12分)【化学——选修5:有机化学基础】

满分5 manfen5.com可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:

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(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式:             

(2)B→C的反应类型是:            

(3)E的结构简式              

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:                       

(5)下列关于G的说法正确的是          

a.能与溴单质反应                   

b.能与金属钠反应

c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应    

d.分子式是C9H6O3

(6)E的同分异构体很多,除E外符合下列条件的共      种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色     

②苯环上有两个取代基      

③含酯基

 

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(10分)【化学——选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍;B的焰色反应呈黄色;C的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质;D是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题:

(1)D的基态原子价层电子排布式为__________

(2)C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为__________。

(3)A、C电负性大小顺序是_______(用元素符号表示),C的最高价含氧酸根的空间构型为__________,其中心原子的杂化类型为___________。

(4)A、B形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为_________,其中A离子的配位数为__________,该晶体类型为___________。

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(5)该晶胞的边长为a pm(NA表示阿伏伽德罗常数),则该晶胞的密度为______g/cm3(列出算式)。

 

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(10分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。

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污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在,常见除铬基本步骤是:

(1)加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72- 2CrO42- + 2H+ 满分5 manfen5.comCr2O72-+ H2O,若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol•L-1,Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍,该化学平衡常数K=      

(2)六价铬的毒性大约是三价铬的100倍,二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原,反应的离子方程式为                                  。而后再加碱将Cr3+沉淀,已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1,溶液的pH应升高到        

(3)电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片,其中铁片连接直流电源的       极。

(4)Cr(OH)3为绿色粘性沉淀,类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为                     

 

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(14分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。

(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH32N-NH2氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

(2)298 K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:

2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。

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①298k时,该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

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a.A、C两点的反应速率:A>C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol  n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)       V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点,

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①水的电离程度最大的是__________;

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是      

③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

 

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(14分)Ⅰ.有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂,进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5,再注入95%的乙醇,并加热,观察现象。

实验

P2O5/g

95%乙醇量/mL

加热方式

实验1

2

4

酒精灯

实验2

2

4

水浴70满分5 manfen5.com

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实验结果如下:

实验

实验现象

三颈瓶

收集瓶

试管

实验1

酒精加入时,立刻产生白雾,当用酒精灯加热时,有气泡产生,并逐渐沸腾,生成黏稠状液体

有无色液体

溶液褪色

实验2

酒精加入时,立刻产生白雾,当用水浴加热时,不产生气泡,一段时间后,反应瓶内生成黏稠状液体

有无色液体

溶液不褪色

根据上述材料,完成下列填空。

写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式:                  

(2)上图装置中冷凝管的作用是                 

(3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是        (写结构简式)

(4)根据实验1、2可以推断:

①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是                 

②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下(三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯)可以发生的有机反应的类型是       反应。

II.下图所示装置工作时均与H2有关。

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①图1所示装置中阳极的电极反应式为                            

②图2所示装置中,通入H2一极的电极反应式为                    

③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论         (填“严密”或“不严密”),你的理由是         (用离子方程式表示)。

 

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