1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是
A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族
C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族
在下列元素中，不属于主族元素的是
A．铁 B．铍 C．砷 D．碘
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A．
B．
C．
D．
（12分）【化学——选修5：有机化学基础】
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：
（2）B→C的反应类型是： 。
（3）E的结构简式 。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。
（5）下列关于G的说法正确的是 。
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色
②苯环上有两个取代基
③含酯基
（10分）【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）D的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________。
（3）A、C电负性大小顺序是_______（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_________，其中A离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。
（5）该晶胞的边长为a pm（NA表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞的密度为______g/cm3(列出算式）。
（10分）含铬污水处理是污染治理的重要课题。
污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：
（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ 
Cr2O72-+ H2O，若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。
（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到 。
（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。
（4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
