Question

将1mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃），其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是

A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃），则压强变为原来的1/3

C．反应中消耗的氧气为56 g

D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

Answer

D

【解析】

试题分析：A.1mol CH4质量为16g，而产物总质量为72g，根据化学式可知，产物中有2molH2O ，质量为36g，则CO与CO2总质量是36g，设有xmol CO 和(1-x）mol CO2 ，28x+44-44x=36 x=0.5 ，所以产物中有2molH2O 0.5molCO 0.5molCO2 平均摩尔质量=总质量/总物质的量=72/(2+0.5+0.5）=24 g/mol，A正确；B.根据上述分析，产物中有2molH2O 0.5molCO 0.5molCO2，将产物通过浓硫酸后，水被吸收，剩余气体为CO和CO2 ，物质的量的和为0.5+0.5=1mol，则压强变为原来的1/（2+1）=1/3，B正确；C．1mol CH4质量为16g，而产物总质量为72g，根据质量守恒定律，反应中消耗的氧气为56 g，C正确；D.根据上述分析，产物为CO、CO2 和水，通过碱石灰后，CO不能被吸收，通过浓硫酸后，CO也不能被吸收，D错误；答案选D。

考点：考查有机物的计算等知识。