Question

下列表述中正确的是

A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g）+2H₂(g）=CH₃OH(g）  ΔH₁=(b-a）kJ·mol^-1

B．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应,后者比前者ΔH小

C．图2表示2 mol H₂(g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图1可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，则合成甲醇的热化学方程式为CO(g）+2H2(g）=CH3OH(g） ΔH1=(a-b）kJ·mol-1，A错误；B.醋酸是弱酸，电离时吸收热量，所以1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应恰好反应,醋酸的中和反应放热少，ΔH大，所以后者比前者ΔH小，B正确；C.根据图2可知，2 mol H2(g）和1molO2(g）所具有的总能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，C错误；D.化学反应的实质是化学键断裂和形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，汽油燃烧是放热反应，所以汽油燃烧时将部分化学能转化为热能，D错误；答案选B。

考点：考查热化学方程式的正误判断，酸碱中和反应，化学反应中的能量变化等知识。