Question

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是      ，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的化学式为          。

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式）                         。

（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __   ，结构式___

Answer

（9分）

（1）第二周期VIA族 （2）Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑

（3）+1 ，NH3 （4）H2O>H2Se>H2S （5） ，O＝C＝O

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则B为C元素；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，则A为H元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为，则m+n=8，D原子有2个电子层，即n=2，m=8-2=6，D为O元素，E的M层电子数为6÷2-2=1，E为Na；据此回答：

(1） D为O元素，在周期表中的位置是第二周期VIA族。

(2） E和D形成的化合物为Na2O2 或Na2O ，与水反应的离子方程式分别为Na2O+H2O=2Na++2OH‒、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑

（3）甲是由N和Cl元素组成的化合物，根据分子结构模型可知，大球是氯原子，小球为N原子，所以甲为NCl3，丙具有漂白性，根据元素守恒可知，丙为HClO，因为该反应是非氧化还原反应，所以Cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是+1价，丁与H2O有相同的电子总数，根据原子守恒，丁为NH3 。

（4）D为O，与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，则它们分别为Se、S和O，形成的氢化物分别是H2Se、H2S 和H2O，它们均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，并且水分子间形成氢键，沸点更高，所以三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是H2O>H2Se>H2S。

（5）B与D在高温下完全反应后生成物为CO2 ，二氧化碳分子中C、O原子之间形成两对共用电子对，所以CO2的电子式为，结构式为O＝C＝O。

考点：考查元素的推断，元素周期表的结构，物质结构式、电子式和化学式的书写等知识。