Question

（10分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
单质与H2 反应的条件	高温	磷蒸气与 H2能反应	加热	光照或点燃 时发生爆炸
最高价氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4 中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是         ，还原性最差的是      。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐                      ，试从原子结构的角度加以解释             。

（3）一定条件下，反应H₂S+Cl₂=2HCl+S能否发生？简述理由            。

Answer

(10分，每空2分) （1）SiH4 HCl

（2）增强；四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。

【解析】

试题分析：（1）根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱。则还原性最差的是HCl。

（2）根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物水化物的酸性强弱可知四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（3）因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。

考点：考查非金属性强弱比较