Question

（12分）按要求写方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

（3）Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式）

（4）H⁺ + OH^- = H₂O（写出对应的化学方程式）

（5）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：Cu²⁺ 和

B组：

Answer

（每小题2分，共12分）

（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

（2） Ba2+ + 2OH—+2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

（3） Fe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO42—

（4） HCl + NaOH = NaCl + H2O (其他合理答案均可得分)

（5） A组 H+ Cl- NO3- B组Na+ K+ OH- CO32-

【解析】

试题分析：（1）碳酸钙难溶液于水，要写化学式，所以碳酸钙和盐酸反应的离子方程式是CaCO3 +2H+ =

Ca2+ + H2O + CO2↑；（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生硫酸钡和水，反应的离子方程式是：Ba2+ +

2OH—+2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O；（3）Fe2(SO4)3是盐，在溶液中电离产生Fe3+、SO42-，电离方程

式是：Fe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO42—；（4）H+ + OH- = H2O表示强酸与强碱反应产生可溶性的盐的反应。反应的化学方程式可能是HCl + NaOH = NaCl + H2O；（5） Cu2+ 与CO32-、OH-会发生离子反应，不能大量共存， Cu2+在A组，则CO32-、OH-在B组；由于H+与CO32-、OH-会发生离子反应，不能大量共存，所以H+在A组；每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组除含有Cu2+ 与H+外，还要含有离子阴离子NO3-、Cl-； A组除含有CO32-、OH-外，还应该含有两种阳离子Na+、K+。

考点：考查离子方程式、电离方程式、化学方程式的书写及离子共存和溶液成分的确定的知识。