Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH^－)增大

D．将水加热，K_w增大，pH不变，呈中性

Answer

B

【解析】

试题分析：A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3∙H2ONH4++OH-，电离产生的OH-使溶液中c(OH-)，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)升高，错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H+使溶液中c(H＋)增大，温度不变，所以Kw不变，正确；C．向水中加入少量HCl，电离产生的H+，使水的电离平衡逆移动，c(H＋)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增大，c(OH-)减小，错误；D．将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。

考点：考查外界条件对平衡移动、离子浓度的变化、Kw的改变的影响的知识。