Question

在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了                    

B．物质A的转化率减少了

C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体    

D．a＜b

Answer

B

【解析】

试题分析：假设体积增加一倍时，气体的压强是原来的一半，若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明减小压强，平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，正反应方向为气体体积增大的方向，A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B错C、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故C正确； D、减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，则a＜b，故D正确；

考点：考查压强对化学平衡移动、物质的平衡转化率及与反应方程式中物质的系数关系的知识。