Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min）

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A.从方程式可以看出，该反应的正反应是气体体积增大的反应。增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误； B.该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，错误； C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=1/2×v（HCl）=1/2×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误； D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；

考点：考查化学反应能量变化、平衡移动的影响因素、速率计算及热化学方程式计算应用的知识。