反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
A．n＞p B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C．x点比y点时的反应速率慢 D．若升高温度，该反应的平衡常数增大
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体
D．a＜b
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性
反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是
A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小
B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大
C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变
D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大
