Question

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)  △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0          B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0          D．T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

Answer

B

【解析】

试题分析：温度越高，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以根据图像根据图1可知温度T1> T2，根据图2可知：压强：P2>P1。温度越高，B的含量越低，根据平衡移动原理，可知正反应方向为吸热反应所以△H>0。由于增大压强，B的平衡含量降低，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，m+n>p；即正反应是体积减小吸热反应，故选项正确的是B。

考点：考查温度、压强对可逆反应平衡移动的影响的知识。