Question

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A. 加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H+）减少，错误；B.通入过量的SO2虽与H2S反应，使H2S电离产生的c（H+）减少，但由于过量SO2气体与水反应生成是中强酸H2SO3，使溶液酸性增强，pH减少，错误；C.滴加新制氯水，发生反应Cl2 + H2S = S +2HCl，弱酸变为强酸，pH减小，正确；D.加入Cu2+，发生反应：Cu2++ S2-=CuS↓平衡向正方向移动，使溶液中c（H+）增大，D错误。

考点：考查平衡移动原理在弱电解质电离平衡移动的影响的知识。