下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
在相同温度时,100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是
A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量 D.加足量锌粉产生氢气的量
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行,如图所示,反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,△H>0 B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,△H>0
C.T1>T2,p1<p2,m+n<p,△H<0 D.T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H<0
在一密闭容器中,反应mA(g)nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则:
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增加
C.物质C的质量分数增加 D.m<2n
温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。对于可逆反应:2M(g)+N(g) 2P (g)ΔH<0,下列各图中正确的是