Question

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（10分）

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是                。

（2）如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：              。

（3）写出以下物质的电离方程式：

NaHCO₃                           ；

CH₃COONH₄                            ；

H₂CO₃                          

Answer

（1）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol；

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol

（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；

H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣．

【解析】

试题分析：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出296.8kj热量，则该反应的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol，（2）该反应由于反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应△H=放出的能量﹣吸收的能量=600kJ/mol﹣508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致．（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣。

考点：考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，。