Question

一密封体系中发生下列反应：N₂ +3H₂ 2NH₃ +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：（10分）

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？            、           、         

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

A．t₀～t₁       B．t₂～t₃        C．t₃～t₄       D．t₅～t₆

Answer

（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1

【解析】

试题分析：若反应处于平衡状态，则正反应、逆反应的反应速率相等。从图（1）可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态．（2）t1时刻，改变条件使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”．t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂”．t4时刻时，V正、V逆都减慢，且V正＜V逆，平衡逆移，是由“降低压强”引起的．（3）由于t1～t2时间段和t4～t5时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。

考点：考查图像方法在化学平衡状态的判断、影响化学平衡的条件和NH3平衡含量的判断的应用的知识。