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10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应:SO2(g)+NO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%。(6分)

(1)该温度下的该反应的平衡常数=__________________(用数值表示)

(2)该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:

化学平衡将向________方向移动,NO2的转化率将____________;

 

(1) 1 ;(2) 正反应 增大 。 【解析】 试题分析:(1)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 起始浓度 0.2 0.2 0 0 变化浓度 0.1 0.1 0.1 0.1 平衡浓度 0.1 0.1 0.1 0.1 该温度下的该反应的平衡常数 (2) 该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),由于反应物的浓度增大,根据平衡移动原理,增大反应物的浓度,化学平衡将向正反应方向移动,NO2的转化率将增大; 考点:考查化学平衡常数的计算及浓度对化学平衡移动的影响的知识。  
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考点分析:
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煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(4分)

将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1,ΔS=+133.7J•(K•mol) -1

①该反应能否自发进行与         有关。

②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是      (填字母,下同)

a.容器中的压强不变   

b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c.υ(CO) =υ(H2O)   

d.c(CO)=c(H2)

 

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.根据已学知识回答下列问题:

1)对于密闭容器中的反应:N2g+3H2g2NH3g)△H0673K30MPanNH3)和nH2)随时间变化的关系如下图所示.(8分)

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下列叙述正确的是      (填选项).

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点dt1时刻)和点et2时刻)处nN2)不一样

D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,nH2)比上图中d点的值大

2)已知N2g+3H2 g2NH3g)△H=92.4kJmol1

①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是     (填选项).

A.采用较高压强(20MPa50MPa       

B.采用500的高温

C.用铁触媒作催化剂                    

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②在容积均为2L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别加入2molN26molH21molN23molH2,在相同温度、催化剂下使其反应.最终达到平衡后,两容器N2转化率分别为αα,则甲容器中平衡常数表达式为     (用含α的代数式表示,化简为最简式),此时α     α(填”“=).

 

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一密封体系中发生下列反应:N2 +3H2 满分5 manfen5.com2NH3 +Q,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:(10分)

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回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是______.

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?                                

(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是______.

A.t0~t1       B.t2~t3        C.t3~t4       D.t5~t6

 

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根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(10分)

(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是               

(2)如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为:             

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(3)写出以下物质的电离方程式:

NaHCO3                          

CH3COONH4                           

H2CO3                          

 

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下列说法或表示正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

C.稀溶液中:Haq)+OHaq=H2Ol  H=-57.3kJmol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

D.在25101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则H2燃烧的热化学方程式为:2H2g)+O2g====2H2Ol H=-285.8kJmol

 

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