Question

（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

试回答下列问题：

（1）若25<t₁<t₂，则α      (填“>”、“>”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是            。

（2）在t₁时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，则c(OH^－)为          。该温度下，测得某H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝5×10^－6 mol·L^－1，该溶液中c(OH^－)＝               mol·L^－1。

（3）t₂ ℃下：①0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液的pH＝             。

②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是                 。（12分）

Answer

（1）> 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw= c(H＋) ·c(OH－)，Kw增大；（2）2.4×10－7mol/L 5.76×10－9 mol·L－1 （3）① 10 ② pH1+pH2==13

【解析】

试题分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热．所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2.4×10-7mol/L，该温度下，某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6 mol/L，则溶液中氢离子浓度是1×10-5 mol/L，c（OH-）=5.76×10-14：10-5=5.76×10－9 mol·L－1；（3）t2温度下水的离子积常数是1×10-12，①0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液的[H+]＝1×10-12/0.01=10-10 PH=10；②设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由t2℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则10×10-a=1×10b-12，101-a=10b-12，即1-a=b-12，则a+b=13，pH（酸）+pH（碱）=13。

考点：考查