Question

现有室温的①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH三种溶液．（8分）

（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是            （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是            ．

（2）若三种酸均为0.1mol•L^﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是              ，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是              ．

Answer

（1）③＞①＞②；③；（2）③＞①＞②； ①=③＞②．

【解析】

试题分析：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中c（HCl）=c(H+)，2c（H2SO4）= c(H+)，c(CH3COOH)＞c(H+)，所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的，在醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于原来的，所以稀释后氢离子浓度最大的是醋酸，浓度越大，溶液的pH就越小；（2）三种酸均为0.1mol•L﹣1的溶液，三种酸中c（HCl）=c(H+)，2c（H2SO4）= c(H+)，c(CH3COOH)＞c(H+)，所以c(H+)浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，氢离子浓度越大，溶液的pH就越小。则它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②；完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时消耗的H+的物质的量相等。三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②。

考点：考查不同元数的酸、强弱不同的酸的电离程度、溶液的pH、与碱发生中和反应能力大小比较的知识。