Question

（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

（1）写出C．D 的名称：C：            ；D：

（2）A在周期表中的位置                 。

（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                            。

（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：          。

Answer

（1）C：钾，D：碘；（2）第二周期第VIA族；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）K+>Al3+。

【解析】

试题分析：①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；则A是O元素；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；则B是Al元素；③C+离子比B3+离子多8个电子；则C是K元素；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；则D是I元素。（1）C.是钾元素；D 是碘元素。（2）A是O元素，核外电子排布是2、6，因此在周期表中的位置是第二周期第VIA族；（3）Al2O3是两性氧化物，可以与强碱氢氧化钠溶液反应变为偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）Al3+核外电子排布是2、8；K+核外电子排布是2、8、8。离子核外电子层数越多，离子半径就越大。所以B、C二种元素形成的简单离子半径的大小是K+>Al3+。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。