Question

Fe和Fe₂O₃ 的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到1.12LH₂，Fe和Fe₂O₃ 均无剩余。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂ 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄ 的物质的量浓度为

A．2.25mol/L        B．2mol/L       C．4mol/L      D．0.6mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol，故c（H2SO4）=0.3/0.15=2mol/L。

考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。