Question

下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤	⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第       周期       族。

（2）④与⑤形成常见化合物的化学键的类型为       ，其电子式为       。

（3）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是       （填数字序号）。

（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为       。

Answer

（1）3，ⅡA （2）离子键，（3）⑤⑦②③① （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

试题分析：①—⑦元素分别为氢元素，碳元素，氮元素，氟元素，镁元素，铝元素，硅元素，（1）金属性最强的为镁元素。（2）氟元素和镁元素组成的为氟化镁，为离子化合物，只含有离子键，（3）原子半径由大到小的顺序是⑤⑦②③①。（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硝酸，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

考点：考查元素周期律的应用等相关知识。