已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国 家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）①、④的反应类型为 、 。
（3）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是 、 。
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 极（选填：“正”，“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有 （不定项选择）。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度
（3）由水煤气可以合成甲醇（CH3OH）。已知0.5 mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出CH3OH（l）燃烧的热化学方程式 。
下表是元素周期表短周期的一部分
① |
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| ② | ③ |
| ④ |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。
（2）④与⑤形成常见化合物的化学键的类型为 ，其电子式为 。
（3）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）。
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，
Na2O2+CO= Na2CO3。
（1）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 、 。
（3）氰(CN)2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式 。
A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为 ；请写出质量数为26的A的一种核素符号 。
（2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为 。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是 。
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 NA。
